De 11 typer af kemiske reaktioner

De forskellige stoffer i naturen interagerer kontinuerligt med hinanden. Ting som er almindelige som lys en kamp, ​​opløses en medicinsk i vand eller endda vores vejrtrækning, de adlyder, hvad der er kendt som kemiske reaktioner.

I denne artikel vil vi se på nogle af de mest almindelige typer af kemiske reaktioner.

Kemisk reaktion: Forklaring af konceptet

Vi forstår ved kemisk reaktion alt det interaktion mellem stoffer, hvor kemiske bindinger genereres eller knuses, hvilket frembringer nye forbindelser. De oprindelige forbindelser er de såkaldte reagenser, medens resultatet af reaktionen er produkterne.

Disse reaktioner kan i nogle tilfælde reversibel, idet de kan returnere reagenserne til deres tidligere tilstand, men i andre tilfælde forbruges de, idet denne reaktion er irreversibel. Da reaktionen finder sted, er der et øjeblik, hvor der opnås en balance mellem reaktant og produkt, og reaktionen ophører. Under alle omstændigheder er atomerne ikke skabt eller ødelagt, men kun forvandlet, som det sker med bevarelse af energi.

Hovedtyper af kemisk reaktion

Der er mange mulige måder, hvorpå samspillet mellem forbindelser opstår, der præsenterer forskellige egenskaber og egenskaber. Nogle af hovedtyperne af kemiske reaktioner mellem forbindelser er følgende.

1. Syntese- eller additionsreaktioner

I denne type kemiske reaktioner kombineres to eller flere stoffer for at danne en enkelt forbindelse. Kombinationen af ​​metal og oxygen til dannelse af oxider er et eksempel.

2. Nedbrydning reaktioner

Nedbrydning reaktioner er dem, hvor en bestemt forbindelse nedbrydes og opdeles i to eller flere stoffer. Dette er hvad der sker, for eksempel når elektrolysen af ​​vand opstår, adskiller vandet til hydrogen og ilt.

3. Forskydnings-, substitutions- eller udvekslingsreaktioner

En af de typer af kemiske reaktioner, hvor et element af en forbindelse passerer til et andet på grund af dets interaktion. I dette tilfælde tiltrækkes det gennemborede element af den anden komponent, som skal have større styrke end den oprindelige forbindelse.

4. Joniske reaktioner

Det er en type kemisk reaktion, der opstår, når ioniske forbindelser udsættes for et opløsningsmiddel. Den opløselige forbindelse opløses, dissocieres i ioner.

5. Reaktioner af dobbelt substitution

Det er en reaktion svarende til substitutionens, med den undtagelse, at i dette tilfælde passerer et af de elementer, der danner en af ​​forbindelserne, den anden samtidig med, at denne anden forbindelse passerer til den første af sine egne komponenter. Det er nødvendigt for reaktionen at forekomme, at mindst en af ​​forbindelserne ikke opløses.

6. Oxidoreduktion eller redox reaktioner

Det kaldes som sådan den type kemiske reaktion, hvor der er en udveksling af elektroner. I oxidationsreaktionerne mister en af ​​forbindelserne elektroner til fordel for den anden, oxiderende. Den anden forbindelse ville blive reduceret ved at øge antallet af elektroner.

Disse typer af reaktioner forekommer både i naturen og kunstigt. For eksempel er det den type reaktion, der får os til at trække vejret (erhverver ilt fra miljøet) eller at planter udfører fotosyntese.

7. Forbrændingsreaktioner

En ekstremt hurtig og energisk type oxidation, hvor et organisk stof reagerer med oxygen. Denne reaktion genererer energi (normalt varme og lys) og kan generere flammer og resulterer normalt i et produkt i form af gas. Et typisk eksempel er forbrænding af et carbonhydrid eller forbrug af glucose.

8. Neutraliseringsreaktioner

Denne type kemiske reaktion forekommer når et basisk stof og en anden syre de interagerer på en sådan måde, at de neutraliserer dannelsen af ​​en neutral forbindelse og vand.

9. Kernereaktioner

Det kaldes som sådan al den kemiske reaktion, hvor en modifikation foretages ikke af atomernes elektroner, men af ​​deres kerne. Denne kombination eller fragmentering vil medføre et højt energiforbrug. Kombinationen af ​​atomer hedder fusion, mens fragmenteringen kaldes fission.

10. Eksoterme reaktioner

Det hedder endoterm reaktion på al den kemiske reaktion, der forårsager udledning af energi.

11. Endoterme reaktioner

Endoterme reaktioner er alle de typer af kemiske reaktioner, hvor samspillet mellem elementer absorberer energi fra mediet, at være det endelige produkt meget mere energisk end reaktanterne.