De 5 typer af kemiske bindinger komposerer således materialet

Cellerne i vores krop, luften, vandet, de forskellige mineraler ... hver eneste af de elementer, der omgiver os de består af forskellige typer af atomer og molekyler. Disse partikler er den grundlæggende enhed af materie og tjener desuden til at forstå, hvor mange biologiske processer der er relateret til neurovidenskab, såsom depolarisering, forekommer..

Men for at danne noget så komplekst som en levende organisme eller de forskellige forbindelser eller materialer, som vi observerer i vores daglige liv er det nødvendige atomer til at klumpe sammen og forholde på en eller anden måde. Fra kemi er sammensætningen af ​​materie blevet undersøgt, herunder de elementer, der tillader de forskellige atomer at blive forbundet. Det handler om de såkaldte kemiske obligationer.

I denne artikel lad os se, hvad er de vigtigste typer af kemiske obligationer til stede i naturen.

• Relateret artikel: "De 15 typer af energi: hvad er de?"

Den kemiske binding

Det forstås ved kemisk binding, at interaktion eller kraft, der genererer to eller flere atomer for at opretholde en union baseret på transmission af elektroner mellem begge dele.

Elektronerne af de yderste lag af atomet tiltrækkes af den elektriske ladning, at atomerne, der omgiver det, specifikt dets kerne. Og selvom kernerne afviser hinanden ved at have begge positive ladninger, elektronerne (negativt ladet) af hvert af atomerne tiltrækkes ved kernen i den anden.

Afhængig af positionen af ​​både elektronegativitet eller vanskelighed ionisere atomet og elektronisk stabilitet allerede fastslået hvert atom, kan tvinge tiltrækningskraften mellem elektron og kerne forhindrer der er frastødning mellem atomer. en kemisk binding, i hvilket et af atomerne mister elektroner og den anden forstærkningen, opnås endelig tilstand, i hvilken samlingen af ​​de to atomer når et stabilt niveau af elektrisk ladning er skabt.

• Relateret artikel: "De 9 postulater af Daltons atomteori"

Hovedtyper af kemiske bindinger mellem atomer

Nedenfor kan du se, hvad er de tre hovedtyper af kemiske bindinger, gennem hvilke de forskellige atomer kommer sammen for at danne de forskellige molekyler. En af de største forskelle mellem dem er typer af atomer der anvendes (metallisk og / eller ikke-metallisk, er den metalliske lille elektronegative og den ikke-metalliske meget).

1. Jonic link

Det ioniske er en af ​​de mest kendte typer af kemiske bindinger, være den, der dannes, når et metal og et ikke-metal er forbundet (det vil sige en komponent med lille elektronegativitet med en med en masse).

Den yderste elektron af det metalliske element vil blive tiltrukket af kernen i det ikke-metalliske element, den anden der giver elektronen til den første. Stabile forbindelser dannes, hvis union er elektrokemisk. I denne union bliver det ikke-metalliske element anion når den endelig bliver negativt ladet (efter at have modtaget elektronen), mens metallerne bliver positivt ladede kationer.

Et typisk eksempel på ionisk binding findes i salt eller i krystalliserede forbindelser. Materialerne, der dannes af denne type forening, har tendens til at have brug for en stor mængde energi til at smelte dem og er normalt hårde, selvom de let kan komprimere og bryde. Generelt har de tendens til at være opløselige og kan let opløses.

2. Kovalente links

Den kovalente binding er en type binding karakteriseret ved, at de to atomer, der skal forbindes, har lignende eller lige ens identiske elektronegative egenskaber. Den kovalente binding betyder, at begge atomer (eller mere, hvis molekylet består af mere end to atomer) deler elektronerne med hinanden uden at tabe eller vinde i kvantitet..

Denne type forbindelser er den, der normalt er en del af det organiske stof, som for eksempel den der konfigurerer vores organisme, og de er mere stabile end de ioniske. Dens smeltepunkt er lavere, til det punkt, at mange forbindelser er i flydende tilstand, og er normalt ikke ledere af elektricitet. Indenfor de kovalente bindinger kan vi finde flere undertyper.

Ikke-polær eller ren kovalent binding

Det refererer til en type kovalent binding, hvor to elementer er forbundet med samme niveau af elektronegativitet, og hvis forening ikke forårsager en af ​​parterne at tabe eller få elektroner, at være atomer af samme element. For eksempel er hydrogen, oxygen eller kulstof nogle elementer, som kan bindes til atomer af samme element for at danne strukturer. De er ikke opløselige.

Polar kovalent binding

I denne type kovalent binding, faktisk de mest almindelige, er de atomer, der kommer sammen, af forskellige elementer. Begge har en lignende elektronegativitet selv om de ikke er identiske, så de har forskellige elektriske ladninger. I dette tilfælde er der heller ikke elektroner i noget af atomerne, men de deler dem.

Inden for denne undergruppe finder vi også de bipolære kovalente bindinger, hvor der er et donoratom, der deler elektronerne og en anden eller andre receptorer, der nyder godt af nævnte inkorporering.

Ting som grundlæggende og væsentlige for os som vand eller glucose er dannet af denne type link.

3. Metallisk forbindelse

I de metalliske bindinger er to eller flere atomer af metalliske elementer forenet med hinanden. Denne union er ikke på grund af tiltrækningen mellem de to atomer til hinanden, men en kation og de elektroner, der er blevet fri og fremmede gør det sådan. De forskellige atomer konfigurerer et netværk omkring disse elektroner, med mønstre, som gentages. Disse strukturer har tendens til at fremstå som solide og sammenhængende elementer, deformerbar men svær at bryde.

Også denne type forbindelse er forbundet med den elektriske ledningsevne af metaller, da deres elektroner er frie.

Kemiske bindinger mellem molekyler

Selv om de vigtigste kemiske bindinger er de tidligere, På molekylniveau kan vi finde andre modaliteter. Nogle af de vigtigste og mest kendte er følgende.

4. Af Van der Waals styrker

Denne type forening forekommer mellem symmetriske molekyler og virker som en funktion af tiltrækningen eller afstødningen mellem molekyler eller interaktionen mellem ioner og molekyler. Inden for denne type fagforeninger vi kan finde foreningen af ​​to permanente dipoler, to dipoler induceret eller mellem permanent og induceret dipol

5. Hydrogenbinding eller brintbro

Denne type binding mellem molekyler er en vekselvirkning mellem hydrogen og et andet element med høj polaritet. I disse forbindelser har hydrogenet en positiv ladning og tiltrækkes af polære elektronegative atomer, genererer en interaktion eller bro mellem begge. Den nævnte union er betydeligt svag. Et eksempel findes i vandmolekyler.

Bibliografiske referencer:

• Chamizo J. A. (2006). Kemimodellerne, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. og Chamizo, J. A ... (2009). Chemical Link En konstruktivistisk tilgang til hans undervisning.